水浴氮吹儀

圓形水浴氮吹儀（全不銹鋼）采用吹掃捕集技術(shù)，同時可對樣品進行控溫加熱，通過氮氣等惰性氣體快速、可控、連續(xù)地吹到樣品表面來達(dá)到樣品溶液快速無氧濃縮。該方法具有省時、便捷、準(zhǔn)確的特點。廣泛用于食品安全、醫(yī)藥、農(nóng)藥殘留檢測、臨床藥代等領(lǐng)域。

主要特征

1、圓形水浴氮吹儀適用于試管、錐形瓶、離心管等不同規(guī)格的容器；通過帶彈簧的試管夾和支撐盤來固定位置，可任意調(diào)節(jié)高度方向；

2、樣品位數(shù)12位、24位，彈簧試管夾的樣品架固定定位，每個樣品位都有數(shù)字編號；

3、自由升降的針型閥管，根據(jù)試管大小和溶劑多少，各導(dǎo)氣管可以獨立升降至合適的高度，同時可調(diào)的針型閥能管控制氣體流量；

4、圓形氮吹儀的所有部件均勻不銹鋼制造，可耐酸堿等溶劑；

5、智能數(shù)字溫控器，可定時，雙數(shù)字顯示，調(diào)節(jié)采用PID技術(shù)并可實現(xiàn)超溫報警及防干燒；

6、調(diào)節(jié)閥，保證良好的氣密性，經(jīng)久耐用。

技術(shù)參數(shù)

元素周期表 ． 章 化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律   在生活、生產(chǎn)和科研工作中，人們經(jīng)常與各種各樣的物質(zhì)打交道，不可避免 地要面對和處理各種與物質(zhì)變化有關(guān)的問題。因此人們總想知道在一定條件下 某一指定反應(yīng)能不能自發(fā)進行？若能進行，反應(yīng)的速率是多少？反應(yīng)的機理又 如何？反應(yīng)的限度是什么？反應(yīng)遵循什么規(guī)律？影響反應(yīng)的因素有哪些？怎樣 去改變反應(yīng)的速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？在這些問題中，反應(yīng)的方向和限度問題 是屬于化學(xué)熱力學(xué)所討論的范疇；而反應(yīng)的速率和機理問題則屬于化學(xué)動力學(xué) 所研究的內(nèi)容。我們?nèi)绻軐@些內(nèi)容有較好的理解和掌握，那么就對化學(xué)反 應(yīng)的基本規(guī)律有了較清楚的認(rèn)識，就有可能設(shè)計、利用和控制化學(xué)反應(yīng)，更好地 為人類服務(wù)。本章擬對化學(xué)反應(yīng)的一些基本規(guī)律進行簡單介紹。 節(jié) 基本概念   在介紹化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)之前，先介紹幾個與之相關(guān)的基本概念。 一、體系與環(huán)境   為了研究方便，人們常常把被研究的對象與其周圍的物質(zhì)劃分開來，這種被 劃出來作為研究對象的物質(zhì)系統(tǒng)稱為體系（ｓｙｓｔｅｍ）；除體系以外而與體系密切 聯(lián)系的其他部分則稱為環(huán)境（ｓｕｒ ｒｒｏｕｎｄｉｎｇｓ）。   根據(jù)體系與環(huán)境之間物質(zhì)和能量交換情況的不同，可將熱力學(xué)體系分為如 下三類：   敞開

體系（ｏｐｅｎｓｙｓｔｅｍ）：體系與環(huán)境之間既有物質(zhì)交換，又有能量交換。   封閉體系（ｃｌｏｓｅｄｓｙｓｔｅｍ）：體系與環(huán)境之間沒有物質(zhì)交換，只有能量交換。   孤立體系（ｉｓｏｌａｔｅｄｓｙｓｔｅｍ）：體系與環(huán)境之間既沒有物質(zhì)交換，也沒有能量 交換。   例如，將一個盛有一定量熱水的容器選作體系，則容器以外的空氣等其他相 關(guān)部分就是環(huán)境。如果該容器是敞口的，則該體系即為敞開體系，因為這時在瓶 的內(nèi)外除有熱量交換外，還有水的蒸發(fā)和氣體的溶解；如果用的容器是帶塞的玻 璃瓶，則該體系就成為一個封閉體系，因為這時瓶的內(nèi)外只能有熱量交換，而無 物質(zhì)交換；如果上述容器是一個帶塞的剛性保溫瓶，則該體系就基本上可以看成 章 化學(xué)反應(yīng)的基本規(guī)律  一個孤立體系，因為這時瓶的內(nèi)外既無物質(zhì)交換，又無熱量交換。當(dāng)然，的 孤立體系是不存在的，因為既沒有不傳熱的物質(zhì)，更沒有能將熱、聲、光、電、 磁等所有的能量形式都完全隔絕在外的材料。 二、體系的性質(zhì)   在熱力學(xué)體系中，溫度、壓力、體積、密度等宏觀性質(zhì)稱作體系的熱力學(xué)性質(zhì) （ｔｈｅｒｍｏｄｙｎａｍｉｃｐｒｏｐｅｒｔｙｏｆｓｙｓｔｅｍ），簡稱為體系的性質(zhì)。按其特征可將體系的 性質(zhì)分為兩種類型：

  （１）廣度性質(zhì)（ｅｘｔｅｎｓｉｖｅｐｒｏｐｅｒｔｙ） 這類性質(zhì)的量值與體系中物質(zhì)的數(shù)量 成正比，所以又稱容量性質(zhì)。比如物質(zhì)的體積、質(zhì)量、熱容以及隨后將介紹的熱 力學(xué)能和焓等都是廣度性質(zhì)。一個體系若由幾部分組成，則整個體系某廣度性 質(zhì)的量值就是各部分該性質(zhì)量值之和，即廣度性質(zhì)具有加和性。   （２）強度性質(zhì)（ｉｎｔｅｎｓｉｖｅｐｒｏｐｅｒｔｙ） 這類性質(zhì)的量值取決于體系的自身特 性，與體系中物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)，且不具有加和性。比如溫度、壓力、濃度、密度、粘 度等即都是體系的強度性質(zhì)。 三、體系的狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)   要描述一個體系，就必須確定它的溫度、壓力、體積、組成等一系列理化特 性。如果體系的各項特性都是確定的，就可以說此時的體系處于某種確定的狀 態(tài)（ｓｔａｔｅ）。所以，體系的狀態(tài)是由體系的性質(zhì)來描述的，它是體系中特性的 總和。當(dāng)體系處于一定的狀態(tài)時，這些性質(zhì)都具有確定的數(shù)值。   如果體系中某一種或幾種性質(zhì)發(fā)生了變化，體系的狀態(tài)也就隨之發(fā)生變化， 即由一

種狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N狀態(tài)。由此可見，體系的性質(zhì)和狀態(tài)之間存在著一 一對應(yīng)的關(guān)系，即存在著一定的函數(shù)關(guān)系。實際上，體系的每一種理化性質(zhì)都是 體系狀態(tài)的函數(shù)，簡稱狀態(tài)函數(shù)（ｓｔａｔｅｆｕｎｃｔｉｏｎ）。一些用以確定體系狀態(tài)性質(zhì)的 物理量，如溫度、壓力、體積、物質(zhì)的量以及隨后將要討論的熱力學(xué)能和焓都屬于 狀態(tài)函數(shù)。   體系的各狀態(tài)函數(shù)之間是互相關(guān)聯(lián)的。例如，對于理想氣體來說，如果知道 了壓力、體積、溫度、物質(zhì)的量這四個狀態(tài)函數(shù)中的任意三個，就能用理想氣體狀 態(tài)方程式確定另外一個狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值。   狀態(tài)函數(shù)有兩種重要性質(zhì)：   （１）體系的狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)就具有確定值；   （２）體系從一種狀態(tài)轉(zhuǎn)變到另一種狀態(tài)時，狀態(tài)函數(shù)（ｘ）的變化量（Δｘ）只 決定于體系的始態(tài)（變化前的狀態(tài)）和終態(tài)（變化后的狀態(tài)），而與變化所經(jīng)歷的 途徑無關(guān)。  節(jié) 基

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